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怎样简易的测试水的酸碱性?

  • 发布日期:2021-04-30      浏览次数:409
    • 可以利用石蕊试纸的颜色变化检测水溶液的酸碱性

      【基本信息】性状为蓝紫色粉末,是从植物中提取得到的蓝,能部分地溶于水而显蓝色。
      石蕊是一种常用的酸碱指示剂,变色范围是pH=5.0-8.0之间。
      石蕊(Litmus)是一种弱的有机酸,相对分子质量为3300,在酸碱溶液的不同作用下,发生共轭结构的改变而变色。
      也就是说,在溶液中,随着溶液酸碱性的变化,其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
      在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈红色;(由于[H+]增大,平衡向左移)
      在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,电离产生的酸根离子是其存在的主要形式,故使溶液呈蓝色;(由于[OH-]增大,平衡右移)
      在中性溶液里,分子和酸根离子共存,因而溶液呈紫色。
      【与酚酞的原理比较】
      石蕊和酚酞都是酸碱指示剂,它们都是弱的有机酸。在溶液里,随着溶液酸碱性的变化,指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.
      石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离: HL红色 H+ L-蓝色
      在酸性溶液里,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色;在碱性溶液里,上述电离平衡向右移动,蓝色的离子是存在的主要形式,溶液显蓝色;在中性溶液里,红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在,所以溶液显紫色。
      石蕊能溶于水,不溶于酒精,变色范围是pH 5.0~8.0。
      紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂,其颜色是否变化,取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH<7的溶液使紫色石蕊变红,使无色酚酞不变色,只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围,参看图。
      任何水溶液中都存在H+和OH-,pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。
      H+浓度=OH-浓度 pH=7 溶液呈中性
      H+浓度>OH-浓度 pH<7溶液呈酸性
      H+浓度<OH-浓度 pH>7溶液呈碱性
      在酸溶液中,H+浓度>OH-浓度,故pH<7,但pH<7的溶液不一定是酸溶液,某些盐溶于水后,使得溶液呈酸性,如KHSO4溶于水,会发生以下电离:
      K2HSO4=K++H++S2-+4O2-
      在KHSO4溶液中,存在大量的H+,pH<7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液,不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液,也可能是中性溶液或弱碱性溶液。

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